Chuvas Ácidas

No âmbito do tema "Preservação e Recuperação do meio ambiente" eu tratei do tema Chuvas Ácidas. Aqui apresento uma breve síntese:

O Que é a Chuva ácida?
•A chuva é considerada ácida quando seu PH é menor que 5.
•Localizam-se em regiões bastantes poluídas e possuem efeitos bastantes danosos.
•Estas precipitações podem ocorrer sob a forma de chuva, geada, neve ou neblina.

Como apareceram as chuvas ácidas?
•A chuva ácida existe desde que as primeiras fábricas da Revolução Industrial começaram a lançar emissões tóxicas;
•O termo "chuva ácida" foi empregado por, Robert Angus Smith, em 1872, quando escreveu sobre sua acção corrosiva nas construções e o seu efeito fatal nas plantas.
•No entanto, só mais tarde (1967) é que se estudou os seus efeitos e as suas origens, com mais pormenor.
•Em 1972, a ONU organizou, um seminário onde alguns países se comprometiam a adoptar medidas que reduziriam a formação de chuvas ácidas.

Quais os poluentes que contém?
•Os poluentes presentes na chuva ácida são principalmente o dióxido de enxofre e o dióxido de nitrogénio.
•Esses poluentes atmosféricos podem precipitar-se sob a forma de chuva, mas também como geada ou mesmo neblina.
•Ex.: “fog londrino”


De onde provêm os poluentes?
•Emissões naturais:

- Actividade geotérmica
- Queima de biomassa
- Através de processos metabólicos de algas
- Incêndios florestais
- Relâmpagos

•Podem também ser de origem humana:
->Emissões de dióxido de enxofre e dos óxidos de nitrogénio, geradas por:
- Queima de combustíveis fósseis em veículos e indústrias
- Combustão de carvão mineral e seus derivados
- Refinarias de petróleo e indústrias siderúrgicas
- Agricultura
- Lixeiras ao ar livre
- Na produção de:
. Ácido sulfúrico
. Ácido nítrico
. Celulose
. Fertilizantes
. Metalurgia dos minerais não metálicos

Formação da Chuva Ácida
•O gás carbónico confere à chuva um pH de 5.6, valor resultante da contribuição de um gás naturalmente presente na atmosfera, indicador que a água da chuva é levemente ácida.
CO2 (g) + H2O (l) à H2CO3 (aq)

•No entanto um valor de Ph inferior a 5.6 indica frequentemente que a chuva se encontra poluída por ácidos fortes.
•A deslocação dos seus principais gases deve-se:
•Altura das chaminés das fábricas
•Vento
•Frequência das chuvas e das condições da atmosfera.

•A exportação das chuvas ácidas para regiões não produtoras de poluição foi a causa imediata para que o problema fosse avaliado a nível internacional.
•Exemplos:
- Brasil pode levar a chuva ácida para o Uruguai
- países da Europa Ocidental exportam acidez para a Escandinávia
- o Canadá deve metade da sua precipitação ácida aos EUA.

•A chuva ácida ocorre com mais frequência no Hemisfério Norte - a parte mais industrializada e poluída do globo.
•SO2 e NOx tornam-se ácidos quando entram na atmosfera e reagem com o vapor de água.

•Os ácidos nítrico e sulfúrico resultantes podem cair como deposições secas ou húmidas.
•A deposição húmida é a precipitação: chuva ácida, neve, granizo ou neblina.
•A deposição seca cai como partículas ácidas ou gases.

•Equações das reacções que originam os ácidos sulfúrico e nítrico, respectivamente, consumindo oxigénio e água atmosféricos:
SO2 + ½ O2 + H2O => H2SO4
NO + NO2 + O2 + H2O => 2 (HNO3)

Efeitos nas florestas

•A chuva ácida pode causar a libertação de substâncias tóxicas como o alumínio no solo que são muito perigosas para as plantas.
•Quando ocorrem chuvas intensas a água vai arrastar essas substâncias tóxicas até rios e lagos, provocando a sua contaminação.

Efeitos nas água

•A um pH abaixo de 4.5 praticamente nenhum peixe sobrevive.
•Os ácidos na água vão:
_Inibir a produção de enzimas
_Fazer circular metais pesados como o alumínio
_Produção excessiva de muco nos peixes
_Inibe o crescimento de fitoplâncton

•Contudo, nem todas as massas de água que recebem precipitações ácidas ficam acidificadas.
•Tal deve-se ao poder neutralizador de alguns constituintes das rochas, como o carbonato de cálcio (CaCO3), que funciona como um neutralizador natural.

Efeitos nas construções

• A deposição ácida acelera o desgaste natural causado pela chuva, sol, neve e vento.

Efeitos nos seres humanos
•O verdadeiro perigo para as pessoas é a poluição atmosférica que causa a chuva ácida
•Efeitos:
-Os gases poluentes danificam os pulmões
-As partículas de nitrato e sulfato da deposição seca podem causar asma, bronquite e problemas cardíacos.
-Pode causar morte em casos extremos
-Perturbações nervosas
-Abastecimento de água contaminadas com alumínio, provocam:
..Epidemias e diarreias em crianças jovens

..Alzheimer

Efeitos na fauna
•A maioria dos seres vivos vive confortavelmente a um pH quase neutro, longe de pH 7.0 os organismos delicados começam a morrer.
•Quando a chuva ácida quebra a cadeia alimentar, a biodiversidade reduz.
•Exemplos:
-Plâncton
-Invertebrados
-Peixes adultos e peixes bebés
-Rãs
-etc

É possível evitar as chuvas ácidas?
•Melhoria das condições de transporte público.
•Utilização de depuradores.
•Filtração das chaminés de fábricas.
•Reduzir o consumo de electricidade.
•Construir centrais e equipamentos de energia alternativa (exs.: parques eólicos e solares).
•Organização de campanhas governamentais para incrementar o uso de transporte público ou solidário (ex.: carsharing, etc).
•Aplicação de punições aos veículos desregulados.
•Me
•Para os rios e lagos já acidificados, devem-se neutralizá-los e adicionarem-lhe vitaminas.
•Nas florestas, além de adubos nas árvores, devem reflorestá-las.

•Infelizmente, é um grupo muito pequeno que busca estas soluções e não têm apoio financeiro para quaisquer projectos apresentados.
lhor fiscalização dos emissores de poluentes (veículos, industrias, etc.)


Fontes de informação
•http://fortran.dec.uc.pt/~saag/chuvaas.htm
•http://mundoamorrer.com.sapo.pt/chuva_acida.htm
•http://www.notapositiva.com/trab_estudantes/trab_estudantes/fisico_quimica/fisico_quimica_trabalhos/chuvasacidas.htm
•http://ambiente.hsw.uol.com.br/chuva-acida.html
•http://www.nilsonantoniobrena.xpg.com.br/leia_agora_chuva_acida.html
•cema.pbwiki.com/%C3%81gua%20evaporada
•http://pt.wikipedia.org/wiki/Chuva_%C3%A1cida
•RIBEIRO, Elsa, BioDeafios Vol. 2, Edições ASA, 2006, Porto.